分子間氫鍵

分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，粘度一般較高。

分子間氫鍵

例如甘油、磷酸、多羥基化合物如濃硫酸通常是粘性液體，因為分子間形成了大量氫鍵。分子內氫鍵，熔化、沸點常降低。比如分子內有氫鍵的鄰硝基苯酚的熔點（45℃）與分子間氫鍵的元熔點相比（96℃）和對位熔點（114℃）都低。 

分子間氫鍵

現在以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于f的電負性（4.非常大，共享電子對強烈地向F原子一側傾斜，而H核外只有一個電子由于它的電子云轉移到F原子，它幾乎處于質子狀態。這個半徑很小、帶有部分正電荷而沒有內電子的氫原子，使得附近另一個HF分子中帶有孤電子對和部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電引力。這種靜電吸引叫做氫鍵。氫鍵只能存在于同種分子之間，不同種類的分子之間也可能形成氫鍵。

分子內氫鍵

在一些分子中，比如HNO，、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵。分子內氫鍵受環狀結構限制，x－H…y經常可以 不在一條直線上。

1與高電負性原子A 2形成強極性鍵的氫原子具有較小的半徑、較大電負性、含孤電子對、部分帶負電的原子b(F、O、N)氫鍵的本質：強極性鍵(A-H)氫原子上的原子核，電負性很大、具有孤電子對和部分負電荷的原子B之間的靜電引力。3氫鍵的通式

如果氫鍵的情況寫成通式，可以用X－H…Y①表示。其中X和Y代表電負性大原子半徑小的非金屬原子，如FOn。x和y可以是兩個相同的元素或兩個不同的元素。⑷對氫鍵的理解盡管氫鍵非常普遍，對它的研究也在逐漸深入，但人們對氫鍵的定義仍然有兩種不同的理解。第一種把X－H…Y的整個結構叫氫鍵，所以氫鍵的鍵長是指X和Y之間的距離，比如f－H…f的鍵長是255pm。第二種把H…y叫做氫鍵，所以h…f之間的距離是163pm，這是氫鍵的鍵長。在選擇氫鍵長度的數據時，我們應該注意這種差異。但是對氫鍵能的理解是一樣的，就是把x－H…Y－H分解成HX和HY所需的能量。

氫鍵——鍵強度的牢固程度也可以用鍵能來表示。粗略地說，氫鍵能是指單位物質中H的量…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般是42kJ·摩爾以下，鍵能遠小于共價鍵，但更接近分子間力。比如水分子中共價鍵和氫鍵的鍵能不同。

而且氫鍵的形成和破壞所需的活化能也較小，其形成的空間條件也容易出現，所以在物質不斷運動的情況下，氫鍵可以不斷地形成和斷裂。

氫鍵通常在物質處于液態時形成，但有時形成后也能繼續存在于一些結晶甚至氣態物質中。例如在氣態、氫鍵存在于液態和固態HF中。有很多物質可以形成氫鍵，比如水、水合物、氨合物、無機酸和一些有機化合物。氫鍵的存在影響物質的某些性質。

1）熔點、當沸騰分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了克服純分子間力外，還需要提高溫度，供給額外的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比系列氫化物的熔點、沸點高。分子內氫鍵，熔化、沸點常降低。比如分子內有氫鍵的鄰硝基苯酚的熔點（45℃）與分子間氫鍵的元熔點相比（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2）在極性溶劑中的溶解度，如果溶質分子和溶劑分子之間能形成氫鍵，溶質的溶解度就會增加。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個原因。

3）分子間有氫鍵的液體粘度一般較高。例如甘油、磷酸、多羥基化合物如濃硫酸通常是粘性液體，因為分子間形成了大量氫鍵。

4）如果密度液體的分子之間形成氫鍵，就可能發生締合作用，如液態HF正常情況下，除了正常簡單的HF分子外，還有氫鍵連接的復雜分子(HF)n。nHF(HF)n

其中n可以是234…這種將幾個簡單分子結合成復雜分子而不改變原物質化學性質的現象稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。

HO分子之間也有關聯。

在室溫下的液態水中，不僅有簡單的HO分子，還有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等結合分子的存在性。降低溫度有利于水分子的結合。當溫度降到0℃時，所有的水分子形成一個巨大的聯合體——冰。